A-level化学:Chemical bonding文章出自环雅A-level王谨琛老师


Chemical bonding(化学成键)是国际化学课程中很重要的一个章节,它能帮助学生更好地理解化学反应以及化学分子的组成原理。本章的内容主要是讲述两种化

学成键的特点与性质,考试中也多以考察具体化学分子属于哪种成键类型的形式出现。如果学生只是简单地记忆住了化学键的特点与性质,而没有结合Lewis

structure以及Octet rule来综合理解,那么即使本章的题目能够做对,但对于之后的内容的学习,包括molecular shape,organic chemistry的理解都会有一定的

影响。

鉴于以上的考虑,我觉得chemical bonding可以这样来学。首先,在chemical bonding之前,我们是学习过了electroconfiguration,它是讲述了原子的核外电

子具体排布问题,教会了我们如何简洁明了地书写原子的电子排布。基于这个知识点,我们就可以引入lewis structure,一种新的电子排布的书写方法。它主要是

用来体现原子的valence electrons的数目(数目等于group number)。Valence electrons也就是原子用来成键的外层电子。
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当我们熟悉了每种原子的lewis struture后,我们就可以引入Octet Rule:所有原子都要努力达到八个Valence electrons的稳定结构。基于这个规则,我们就可

以结合金属原子和非金属原子的具体实例,得出金属倾向于失去电子,非金属倾向于得到电子的结论。同时,也正是因为要满足这个规则,所以原子需要互相之

间成键。此时,我们再找出具体实例来佐证这个观点,这样整个学习的逻辑就通畅了。

引入化学成键的概念后,我们就分类讨论两种成键方式的特点:Ionic bonding 和Covalent bonding。首先我们先简单了解这两种成键的特点:ionic bonding

是金属失去电子带正电,非金属得到电子带负电,然后两者正负相互吸引,此时它们都达到了八电子稳定结构;Covalent bonding 则是原子互相共享电子达到

八电子稳定结构。明白了这之后,我们又要回忆之前学习过的electronegativity的概念,通过这个概念进一步明白两种成键方式的联系。

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electronegativity的差异,导致成键后形成分子的原子对于电子的吸引不同,吸引力的差异越大,就会出现电子完全被吸引到其中一个原子周围,从而出现电荷

一正一负的ionic bonding;反之,如果吸引力差异小就会导致两个原子只能互相共享,形成covalent bonding,这里可以类比为拔河比赛,两个队伍分别代表

两个原子核,电子就是中间的绳子。

通过以上的讲述,希望同学们对chemical bonding有更好的理解。下次,我们将继续讨论chemical bonding的其他问题,再见!

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